Въглероден диоксид в карбонатна система

Без съмнение това сътрудничество₂ във всяка естествена вода в по-голяма или по-малка концентрация. Въглеродният диоксид има много добра разтворимост, която е ограничена до обмен с атмосфера. Разтворен Co₂преминава в въглища (h₂Колерия₃) при незначително количество (приблизително 0.1-0.2%).

Колерия₂+ Х₂O => Х₂Колерия₃.

Дори ако този процес е изразен слабо, образуването на киселина неизбежно води до намаляване на рН. Обоняването на вода с въглища може да достигне рН стойности около 5, а понякога има по-ниски. Когато се разтвори въглероден диоксид във вода, проводимостта се увеличава. Това се дължи на образуването на йони:

Х₂Колерия₃+ Х₂O => Х₃О⁺ + HCO₃^-,

Се появява хидроксониев и въглеводородна йонна йонна йон. BargarBoNate йон влиза в съединения с алкални земни метали, от които най-важният е CA (HCO₃)₂ (сол на въглища) и съществува във вода, напълно дисоциирана, т.Д. под формата на катиони и аниони.

Съотношението на въглероден диоксид и аниони от въглища във вода в зависимост от рН (криви за море и прясна вода)

Калциевият бикарбонат е добре разтворим във вода. Тази връзка е временна твърдост. Бикарбонатът съдържа химически свързан CO2, който се нарича в съответствие с тази "свързана коализна киселина". Количеството калциев бикарбонат във воден разтвор не се променя, ако има допълнително сътрудничество₂, или равновесие сътрудничество₂, Безплатен въглероден диоксид.

Ако същото количество свободно сътрудничество₂, Като ca (hco₃)₂ Предлага се, след това водата е в така нареченото калциево равновесие - въглища. Често водата, в която се разтваря повече свободно сътрудничество₂, Какво е необходимо за поддържане на равновесието "калций - въглища киселина". Решението в този случай се нарича "свободна еасатурирана киселина". Тази вълна киселина е химически активна, но реакцията изисква съответните съединения.

Така например варовикът се разтваря (CCO₃), в резултат на което съдържанието на калциев бикарбонат се увеличава отново и водата има тенденция към равновесие калций - въглища. Безплатна излишната киселина се разтваря пасивни слоеве в метални тръбопроводи, също разрушава тръбопроводите от мед и олово, в резултат на което, от една страна, водните комуникации са повредени, от друга страна, водата може да бъде обогатена с токсични съединения на метали. Ако водата не е достатъчно висока концентрация на свободен въглероден диоксид, калциевият карбонат попада в седимента (кацид₃). Известно е за нас като варовик, който е практически неразтворим във вода.

Трансформациите между бикарбонат и калциев карбонат се изразяват от следното уравнение:

Колерия₂ недостатък (Дясна стрелка)

Са (HCO₃)₂ <=> Caco₃+ Колерия₂+ Х₂О

Колерия₂ излишък (Лява стрелка)

Той ясно показва, че преходът от един вид комуникация с друг винаги е придружен от промени в рН, ако с недостиг на сътрудничество₂ варовикът пада, тогава стойността на рН трябва да се увеличи. И обратно, в излишък₂ Стойността на рН намалява. Различни видове CO Connections₂, С които се срещахме тук, такива:

Въглероден диоксид = CO₂Шпакловка

Колимидна киселина = Н₂Колерия₃Шпакловка

Hydrocarbonate = HCO₃^-, по-често като CA (HCO₃)₂ и се нарича бикарбонат;

Карбонат = Ко₃^2-, Най-често под формата на ЦАКО₃

Тези форми частично могат да съществуват във връзка с вода. Стойността на рН зависи, която преобладава. При мека киселинна вода с рН 6, около 80% въглероден диоксид ще присъства под формата на сътрудничество₂ или под формата на въглища и само около 20% под формата на въглеводород.

При рН 7 съотношението става друго - HCO преобладава₃. При рН 8 - 9 HCO₃^- е над 90% и HCO₃ и карбонати, като например CACO₃отрицателен. В морската вода има напълно различни модели. Границата между въглероден диоксид и бикарбонат е малко смесена вляво, но се отбелязва значително по-силна промяна между бикарбонат и карбонат. Това води до факта, че рН-регионът е оптимален за аквариуми с морска вода (рН 8- 8.5), практически няма свободна въглена киселина, но има голямо количество карбонати.

Особено важно е за морските живи същества. Калциатните организми, първо от всички корали, се намират в морските оптимални условия (достатъчно вар). По-специално, повърхностната вода, която се смесва с атмосферата, се забавя от калциев карбонат и по-голямата от по-голямата температура на водата. По-студената вода, толкова повече може да абсорбира Co₂. Следователно, диатомните организми на студените морета образуват обвивка на тялото на силициева киселина. Разтворимост Ко₂ Той също така се увеличава с нарастващата дълбочина, в резултат на това количеството карбонати намалява във водата, така че коралови рифове са толкова популярни за аквариумите само в топлите повърхностни води на тропиците.

Споделяне в социалните мрежи::

Подобно