Въглероден диоксид в карбонатна система

Въглероден диоксид в карбонатна система

Без съмнение това сътрудничество2 във всяка естествена вода в по-голяма или по-малка концентрация. Въглеродният диоксид има много добра разтворимост, която е ограничена до обмен с атмосфера. Разтворен Co2 преминава в въглища (h2Колерия3) при незначително количество (приблизително 0.1-0.2%).

Колерия2+ Х2O => Х2Колерия3.

Дори ако този процес е изразен слабо, образуването на киселина неизбежно води до намаляване на рН. Обоняването на вода с въглища може да достигне рН стойности около 5, а понякога има по-ниски. Когато се разтвори въглероден диоксид във вода, проводимостта се увеличава. Това се дължи на образуването на йони:

Х2Колерия3+ Х2O => Х3О+ + HCO3-,

Се появява хидроксониев и въглеводородна йонна йонна йон. BargarBoNate йон влиза в съединения с алкални земни метали, от които най-важният е CA (HCO3)2 (сол на въглища) и съществува във вода, напълно дисоциирана, т.Д. под формата на катиони и аниони.

Въглероден диоксид в карбонатна система

Съотношението на въглероден диоксид и аниони от въглища във вода в зависимост от рН (криви за море и прясна вода)

Калциевият бикарбонат е добре разтворим във вода. Тази връзка е временна твърдост. Бикарбонатът съдържа химически свързан CO2, който се нарича в съответствие с тази "свързана коализна киселина". Количеството калциев бикарбонат във воден разтвор не се променя, ако има допълнително сътрудничество2, или равновесие сътрудничество2, Безплатен въглероден диоксид.

Ако същото количество свободно сътрудничество2, Като ca (hco3)2 Предлага се, след това водата е в така нареченото калциево равновесие - въглища. Често водата, в която се разтваря повече свободно сътрудничество2, Какво е необходимо за поддържане на равновесието "калций - въглища киселина". Решението в този случай се нарича "свободна еасатурирана киселина". Тази вълна киселина е химически активна, но реакцията изисква съответните съединения.

Така например варовикът се разтваря (CCO3), в резултат на което съдържанието на калциев бикарбонат се увеличава отново и водата има тенденция към равновесие калций - въглища. Безплатна излишната киселина се разтваря пасивни слоеве в метални тръбопроводи, също разрушава тръбопроводите от мед и олово, в резултат на което, от една страна, водните комуникации са повредени, от друга страна, водата може да бъде обогатена с токсични съединения на метали. Ако водата не е достатъчно висока концентрация на свободен въглероден диоксид, калциевият карбонат попада в седимента (кацид3). Известно е за нас като варовик, който е практически неразтворим във вода.

Трансформациите между бикарбонат и калциев карбонат се изразяват от следното уравнение:

Колерия2 недостатък (Дясна стрелка)

Са (HCO3)2 <=> Caco3+ Колерия2+ Х2О

Колерия2 излишък (Лява стрелка)

Той ясно показва, че преходът от един вид комуникация с друг винаги е придружен от промени в рН, ако с недостиг на сътрудничество2 варовикът пада, тогава стойността на рН трябва да се увеличи. И обратно, в излишък2 Стойността на рН намалява. Различни видове CO Connections2, С които се срещахме тук, такива:

Въглероден диоксид = CO2Шпакловка

Колимидна киселина = Н2Колерия3Шпакловка

Hydrocarbonate = HCO3-, по-често като CA (HCO3)2 и се нарича бикарбонат;

Карбонат = Ко32-, Най-често под формата на ЦАКО3

Тези форми частично могат да съществуват във връзка с вода. Стойността на рН зависи, която преобладава. При мека киселинна вода с рН 6, около 80% въглероден диоксид ще присъства под формата на сътрудничество2 или под формата на въглища и само около 20% под формата на въглеводород.

При рН 7 съотношението става друго - HCO преобладава3. При рН 8 - 9 HCO3- е над 90% и HCO3 и карбонати, като например CACO3 отрицателен. В морската вода има напълно различни модели. Границата между въглероден диоксид и бикарбонат е малко смесена вляво, но се отбелязва значително по-силна промяна между бикарбонат и карбонат. Това води до факта, че рН-регионът е оптимален за аквариуми с морска вода (рН 8- 8.5), практически няма свободна въглена киселина, но има голямо количество карбонати.

Особено важно е за морските живи същества. Калциатните организми, първо от всички корали, се намират в морските оптимални условия (достатъчно вар). По-специално, повърхностната вода, която се смесва с атмосферата, се забавя от калциев карбонат и по-голямата от по-голямата температура на водата. По-студената вода, толкова повече може да абсорбира Co2. Следователно, диатомните организми на студените морета образуват обвивка на тялото на силициева киселина. Разтворимост Ко2 Той също така се увеличава с нарастващата дълбочина, в резултат на това количеството карбонати намалява във водата, така че коралови рифове са толкова популярни за аквариумите само в топлите повърхностни води на тропиците.

Споделяне в социалните мрежи::

Подобно