Каква роля и стойност на аквариумните растения в аквариума.

Съдържание

Вода
Химични свойства на водата

Благодарение на растенията в аквариума в присъствието на светлина в процеса на фотосинтеза, въглеродният диоксид и кислород се овладяват. Най-добрите условия за усвояване на въглероден диоксид са сутрин и до края на деня: по това време на слънце са доминирани червени лъчи. Растенията абсорбират неорганични и органични вещества, които се появяват във вода поради жизненоважната активност на рибата и разлагането на остатъци от храни, мъртви охлюви, растителни листа, и по този начин подобряват водата и служат като добър стабилизатор на неговото качество. Излъчно развиващите се по-високи растения предотвратяват възпроизвеждането на по-ниски растения, които не са желателни в аквариума.

За някои видове растителни риби са източник на храна. За повечето от тях - служат като място за отдих, за запържване и по-малко агресивна риба - убежище. За идометровата риба растенията в аквариума сервират материала за изграждането на гнездото, са хасуйната среда. Силно лъчисти и плаващи растения за аквариуми, инсталирани в светли стаи, служат като естествен екран от ярка светлина. Растенията за аквариуми имат голяма естетическа стойност, особено с правилната украса.

Вода

Съдържанието и възпроизвеждането на аквариумни растения е възможно само при определени условия. Едно от тези условия е определено качество на водата - средата, в която растенията растат. В природата, водата в нейните химически и физични свойства е много разнообразна. Качеството на водата зависи от географското разположение на резервоара, състава на почвата, броя на падащите валежи, както и от жителите на водния клон. Следователно, съставът на водата не е разумно за нормалния живот на растенията и допустимите промени в аквариума трябва да бъдат в близост до естествени условия.

Химични свойства на водата

Твърдост. В естествена вода винаги са налице соли. Тя зависи от съдържанието на разтворените соли на калций и магнезий. Ако много соли се наричат трудни, ако са много малко - меки. Разграничаване на твърдостта на временното, постоянно и общо. Временната твърдост на водата зависи от съдържанието на калциев бикарбонат в него (НСО₃)₂ и магнезиев бикарбонат mg (HCO₃)₂. Просто кипене, тези соли се унищожават, попадащи в утайката и твърдостта на водата е значително намалена, например СА (НСО₃)₂ = Ca-c₃ + Н₂O + Co_2-. Можем да видим това утайка в дъното и стените на канала, в която те често варят вода.

Ако водата съдържа сулфати и калций и магнезиев хлориди, тогава нейната твърдост се нарича постоянна и може да бъде елиминирана само чрез дестилация или химикал.

Общата твърдост на водата е равна на сумата на времето и постоянната твърдост. В СССР твърдостта на водата експресира количеството милиграм-еквиваленти на калций и магнезиеви йони, съдържащи се в 1 литър вода. 1 mm-eq твърдост съответства на съдържанието на 20,04 mg / l или 12,16 mg / l mg.

В други страни, твърдостта на водата се измерва в степени в твърдост:

Германски степени: 1 ° = 1 g SAO в 100 000 g вода или 10 mg Сао в 1 литър вода;
Английски степени: 1 GRAND PRIX (0.0648 g) SASO₃ в 1 галон (4,546 л) вода = 1 g saras₃ в 70 000 г вода или 10 мг на Сасия₃ 0,7 литра вода;
Френски степени: 1 ° = 1 g saras₃ в 100 000 г вода или 10 mg сасия₃ в 1 1 вода;
Американска степен: 1 ° = 1G saco₃ в 10 000 g вода или 1 mg sassia₃ в 1 л вода.

Информационната практика, най-удобната за изразяване на твърдостта на водата на руски и немски степени (H ° = DGH). Сравнението на единиците за твърдост на водата е дадено в таблица. 1 и2.

**маса 1. Твърдост, изразена в градуси на везните:**
Твърдост, mg = eq / l	Руски и немски	Френски	Английски	американски
един	2.804	5.005	3,511	50,045
0.35663	един	1,7848	1,2521	17,847
0,19982	0,5603	един	0,7015	десет
0.28483	0,7987	1,4255.t	един	14,253
0.01998	0,0560	0.1	0,0702	един

Анализът на водата съгласно степента на твърдост може да бъде дефиниран в специална лаборатория. Лабораторният метод за определяне на съдържанието на калций и магнезий във вода е най-съвършен, тъй като анализът се извършва върху модерно оборудване, при подходящи условия и специалисти. Водата за анализ трябва да се вземе от средната дълбочина на аквариума, след като тя се смесва напълно с въздух. Водата за преминаване на лабораторията трябва да бъде най-малко 250 ml (задължително в чисти стъклени ястия).

**Таблица 2. Оценка на водата**
Твърдост, mg = eq / l	Твърдост, изразена в градуси на везните:
Руски	Немски	Френски	Английски	американски
Много мек	До 1.5	До 4,2	До 7.5	До 5.27	До 75.0
Меки	1.5-3	4.2-8.4.t	7.5-15.0	5.27-10.53	75-1501Z
Умерено труден	3-6	8.4-16.8	15-30	10.53- 21.0	150,13-300.27
Твърд	6-9	16.8-25.2	30-45	21.0-31.6	300.27-450.4
Много трудно	Над 9	Над 25.2	Над 45 години	Над 31.6	Над 450.4

За да се определи твърдостта на водата у дома, е необходимо да има просто лабораторно оборудване и реагенти.

Лабораторно оборудване (ориз. 11): Microbyretka - 1 бр.- Измерване на завършили пипета - 2 бр.- Стъклена колба - 2 бр.- Химически очила за 100 ml - 2 бр.- Измерващ цилиндър - 1 бр.

Ориз. единадесет. Лабораторно оборудване: 1 - Химическо стъкло - 2 - измервателна пипета - 3 - размерен цилиндър - 4 - стъклена колба - 5, 6 - микробиретки

Реагенти: натриев буферен сулфид - Na2S-индикатор течност (хромоген Black et-00) - Trilon B.

Курс на определяне. Преди започване на работа всички ястия са напълно влошаващи водата и след това дестилирани. В две колби се излива 100 ml вода. Към всяка колба се прибавят 5 ml буферен разтвор (разтворът е нает от пипета), 1 ml натриев сулфид (Na₂S) и 5-6 капки индикаторна течност (хромоген Black et-00). Съдържанието в колбите е добре смесено. Получените решения имат манганов-розов цвят. Съдържанието на колбата се титрува от трилон В, добавяйки към всяка колба с малък трон В до появата на синьо оцветяване.

След това броят на милилиците на TRIDER B, изразходвани за титруване за всяка колба.

Пример. Титруването на разтвора в първата колба се изразходва трилон В 0.43 ml, а във втората колба 0.41 ml. Ние определяме средната стойност на трима трилон B към титруването на решението по формулата:

VSR = (V1 + V2) / 2 = (0.43 + 0.41) / 2 = 0.44 / 2 = 0.42 mL

Калций и магнезиево съдържание (обща ригидност) Изчислете формулата:

F = (VCR N) / V = 0.42 • 0.1 • 1000 = 0.42 mgq / l,

Когато VCP е броят на трилиона Б, който е дошъл във титруване, ml-0.1 - нормалността на трилон-1000 - преизчисляване на 1 1 вода - V - обемът на изследваната вода.

За да прехвърлите твърдост до степен, получената цифра се умножава по 2.8.

Омекотяване на вода за аквариум. Омекотяването на вода може да бъде постигнато чрез приемане от него в близост до естествения резервоар, освобождаването на вода от карбонатна твърдост чрез кипене, смесване на вода в определени пропорции с дестилирана или химически обезсолена вода. В селските райони е възможно да се използва дъждовна вода. Най-много отнемащ метод за получаване на вода от желаната твърдост е смесване на съществуваща вода с дестилирана или химически обезсолена вода. Известни са методи за получаване на омекотена вода, но както трябва да се занимавате с различно в качеството на дестилаторите и йонитите, резултатът от тяхната работа трябва да бъде внимателно проверен. Обикновено водата съгласно степента на твърдост се характеризира със следните данни: дестилирани в H ° = 0.8 - 2.3- химически обезсолени в H ° = 0.2 - 0.4- лечение в H ° = 6 - 15.

В Tab. 3 показва очакваните данни за получаването на вода от желаната твърдост.

Таблица 3
Необходима твърдост в H °	Броят на дестилирана вода, ml, добавена към 1 l водопровод
6	7	Осем	девет	десет	единадесет	12	Тринадесет	Четиринадесет	Петнадесет години
3	1000	1350	1650	2000	2350	2680	3000	3350	3670	4000
4	500	750	1000	1250	1500	1750	2000	2250	2500	2750
5	220	400	650	800	1000	1200	1400	1600	1800	2000
6	-	170	320	520	660	820	1000	1200	1400	1600
7	-	-	140	220	440	560	700	840	980	1120
Осем	-	-	-	125	250	380	500	650	810	980

Пример. Скованост на водата от чешмата 6 - необходимо е да се получи вода с твърдост 3. Хоризонтално в таблицата показват твърдостта на чешмяна вода, вертикално - необходимата твърдост. В графиката, разположена под номер 6, ние намираме данните, съответстващи на фигура 3 на вертикалната колона. От масата може да се види, че за да се получи желаната скованост към 1 литър чешмяна вода, добавете 1 1 дестилирана.

Таблицата дава точни данни, ако използваме вода с твърдост 0.4. Твърдността на водата може да бъде намалена по химически начин, ако се прилага в филтри за аквариум, съдържащи натрий, които бързо влизат в химическата реакция с разтвори във вода с калциеви соли. В процеса на филтриране, водният пермутит абсорбира солите на калций, натриеви светлини и водата се омекотява. За да се увеличи твърдостта на водата, е необходимо да се вземе почва с голям брой варовик и мрамор.

Дисоциация на вода. Индикатор за водород. Един от най-слабо дисоциираните вещества, образувани по време на реакции между йони, е вода. Чистата вода не извършва добре електрически ток, но все още има известна измерима електрическа проводимост, която се обяснява с малка дисоциация на вода до водород и хидроксилни йони:

Н₂О -> <- Н⁺ + ТОЙ ЛИ Е^-.

Концентрацията на водородни йони, изчислена върху електрическата проводимост, и хидроксилът във водата е равна на 10^-7 G-ION / L при 22 ° С.

Тъй като електролитна дисоциация е обратима, тя се подчинява на закона. Ето защо, за процеса на дисоциация на водата, можете да напишете:

(H +] x [hoh-]) / h₂O = К

Преобразуване на това уравнение, ние получаваме [n⁺] x [той^-] = [N₂ДОБРЕ. Но степента на дисоциация на вода е много малка и концентрацията на невидимите молекули в нея, както и във всеки разреден воден разтвор, може да се счита за постоянна стойност. Трябва да се приеме от това, че две постоянни стойности са в дясната част на уравнението: [n₂ОН] - концентрацията на желаните водни молекули и константа на дисоциация. Но продуктът от две постоянни стойности също е величината на постоянната. Следователно, замяна на [n₂O] x k Нова константа, получаваме [n⁺] x [той^-] = QH₂О.

Следователно, без значение как се променят концентрациите на H + йони и то^- във вода или в разреден воден разтвор, техният продукт остава приблизително постоянен. Тази величина се нарича Йонна вода. Цифрената стойност на тази константа е лесна за намиране, замествайки в уравнението на концентрациите на водород и хидроксилни йони във вода: kH₂O = [n⁺] O [OH-] = 10^-7 x 10^-7 = 10^{-Четиринадесет}. Реакцията на един или друг разтвор е направен за характеризиране само на концентрацията на водородните йони, като концентрацията на йоните^- Лесен за изчисляване, базиран на йонния продукт на водата. Да предположим, че киселините и концентрацията на йони n⁺ Достигна 10^-3 G-ION / L. Тогава концентрацията на йони той^- В решението е:

[OH-] = kh₂O / [h +] = 10^{-Четиринадесет}/ десет^-3 = 10^{-единадесет} G-ION / l.

Напротив, ако добавите алкална вода и увеличаването на концентрацията на хидроксилни йони (например до 10)^-5) Концентрацията на водородните йони ще бъде равна на:

.[H +] = 10^{-Четиринадесет}/ десет^-5 = 10^-девет

Следователно, както киселинността, така и алкалността на разтвора могат да бъдат количествено характеризирани от концентрацията на водородните йони.

В неутрални разтвори, концентрацията на водородните йони е равна на концентрацията на хидроксилни йони. В кисели разтвори, концентрацията на Н + е повече йони, а в алкалната - по-малка. Неутрално решение [n⁺] = [Той^-] = 10^-7 G-йон / Los киселина [H +]>10-7 G-йон / L-алкален разтвор [n⁺Вид < десет^-7 G-ION / L.

Обикновено, на практика, средата на разтвора не се характеризира не чрез концентрация на водородни йони и така наречения водороден индикатор.

Водородният индикатор, обозначен с рН, е отрицателен логаритъм на концентрацията на водородните йони: рН = -LG [H +]. Например, ако концентрацията на водородните йони [n⁺] = 10^-5 G-ION / L, след това рН = 5- ако [n⁺] = 10^-девет G-ION / L, след това рН = 9 и t. Д. Очевидно неутрални разтвори имат рН = 7, в кисели разтвори на рН < 7, и в алкално рН > 7.

В аквариумната практика водата, съответстваща на рН 2-3, се счита за силно окислена, 3-5 - кисела, 5-6 - слабо киселина, 6-7 - много слабо киселина, 7 - неутрална, 7-8 - много слабо алкална, 8 -9 - слабо алкална, 9-10 - алкална, 10-14 - силно алкална. Измерването на рН у дома може да се препоръчва по прост начин. Принципът му се основава на цветен цифров мащаб, точността на измерването на този метод до 0.1. Възможно е да се измерва рН, използвайки хартиени индикатори, импрегнирани с органични багрила, точност на измерване до 0,3.

За кръгове, акваристически клубове със специални лаборатории, където се изисква при измерване на рН висока точност и въпроси за спестяване на време за измервания, е възможно да се препоръча лабораторна многофункционална рН метър LPU-01 със сензор за DL-01, който е предназначен да определи активността на водородните йони във водните разтвори. Принципът за измерване на размера на рН, използващ метър на LPU-01, е следното.

За измерване на размера на рН се използва електродна система със стъклен електрод, чиято електромоторна сила зависи от активността на водородните йони в разтвор. Схемата на такава електродна система е показана в ориза. 12. Стъклен електрод 2 е тръба с куха топка с куха топка 1 на литиево електрода стъкло. Когато електродът е потопен в разтвора между повърхността на топката и разтворът са изпълнени, йони са изпълнени, в резултат на които литиевите йони в повърхностните слоеве на стъклото са заместени с водород, а стъкленият електрод придобива свойствата на водородния електрод. Между стъклената повърхност и контролираното решение има разлика в потенциалите на EX, чиято стойност се определя от активността на водородните йони в разтвора:

Ориз. 12. Схема на електродната система PH-метър LPU-01: 1 - куха топка от стъкло на електрода - 2 - разтвор пълнене на вътрешната кухина на електрода - 3 - вътрешен контакт - 4 - спомагателен електрод - 5 - електролитен 6 - порест дял - 7 - рН-метър LPU-01- 8 - стъклен електрод

Ex = rt / f x ln an = 2.3 rt / f х ph,

където R е универсална газова константа, равна на 8,315 х 10⁷ ERG / ° C mole;

Т-температура на ° К;

F - 96 500 висящи / г-н (номер на Фарадей);

AN - активност на водородните йони в разтвор.

Препаратите за експлоатацията на рН метъра и измерване на активната реакция на вода се получават съгласно инструкциите за експлоатация, прикрепени към устройството.

Вода, подкислена след пълно зачервяване на аквариума и почвата с конвенционална чешмяна вода. Подкисляването се извършва чрез влизане във водата на хвърления торф, корен корен, олкови бучки и други киселини. Не се препоръчва използването на химични киселини. В аквариума стоеше повече от година без пълна смяна на водата и без измиване на почвата, водата има слабо подкиселена или много слаба кисела реакция. Повечето растения растат перфектно с неутрално рН или близо до него.

Кислород. Важно условие за водни растения е кислород, който влиза в водния аквариум от атмосферата. По-голямата водна повърхност, толкова повече кислород влиза в водата. Необходимото количество кислород, разтворено във вода, до голяма степен зависи от правилния избор на видове и броя на водните растения, от създаването на благоприятни условия за тяхното нарастващо. Растението е надежден източник на обогатяване на вода с кислород. Благоприятните условия са достатъчно количество естествена и изкуствена светлина, оптималната температура, питателна вода, чистота на растенията и приготвената почва.

Кислородът се абсорбира от вода в по-голяма доза от азота, така че въздухът, разтворен във вода, е по-богат на кислород, отколкото атмосферен въздух.

Значително повече кислород в студена вода, отколкото в топло. Тропическите растения консумират по-малко кислород в сравнение със средните географски ленти. Недостатъкът на кислородната вода може да доведе до заболявания или смърт на растенията. Липсата на кислород в аквариумната вода може да се определи от поведението на рибата: те висят на повърхността на водата.

Липсата на кислород в аквариума се наблюдава с лошо осветление на аквариума през зимата или през лятото в лошо време. По-добрата помощ може да бъде равномерно обогатяване на вода с въздух с помощта на компресор, в някои случаи е необходимо частично почистване и отстраняване на гниещите вещества, които консумират кислород. Процесът на промяна на водата обогатява кислорода си.

В съдържанието на рибите и растенията в аквариума от течащи резервоари, разположени в средната географска ивица, е необходим силен духане на вода по въздух. В допълнение се постига освежаване на долните слоеве вода и естествената му циркулация: стъклото, обърната към светлината, топла вода, отопление, повишава.

Въглероден двуокис. В жизнената дейност на растенията въглеродният диоксид играе голяма роля. Във вода въглеродният диоксид присъства в свободно състояние (с₂), в съединението с вода образуват вълна киселина (n₂ТАКА₃), в съединение с калций дава бикарбонат CA (NSO₃)₂и карбонат саси₃. Въглероден диоксид във вода се образува поради дишането на рибите и растенията, разлагането на органични вещества, което се увеличава с повишаване на температурата на водата. В допълнение, въглеродният диоксид въглероден диоксид се разтваря във вода. Въглеродът, съдържащ се в въглероден диоксид, е напълно погълнат от растенията и отива към изграждането на тъкани. Количеството въглероден диоксид във водата не постоянно и зависи от времето на деня: през деня намалява, през нощта се увеличава. През зимните месеци средната дневна поддръжка на въглероден диоксид във водата е по-голяма, отколкото през лятото. Неговото количество зависи от размера на рибите, видовете и броя на растенията, от правилната грижа на аквариума. В аквариума, където почвата не е била измита, може да се образува голямо количество водороден сулфид, което е много отровна. Наличието на сероводороден сулфид в аквариума се определя от миризмата, като се взема пробата на почвата. Около наличието на водороден сулфид показва остър, неприятна миризма. В такива случаи се изисква цялостно почистване на аквариума.

Споделяне в социалните мрежи::

Подобно